学習記録 1/13-1/19

勉強時間　49h

累計時間　661.5h

岡野の化学　118(途中から)～128

理論化学で重要な酸・塩基の学習に突入しました。
化学平衡と温度の関係、電離度と濃度の関係…
奥が深い。

電離度と濃度に関して調べていると、

水溶液の濃度が大きくなると電離度は小さくなる

こういう説明を見かけました。

“水溶液”はすなわち水が溶媒の溶液ですよね？
“溶液”というのは溶媒に溶液が溶解した液体状態
つまり、水溶液という用語は
単純に“水”を表すのではなく
“水＋溶質”のことを示すのではないでしょうか。

水溶液の濃度が大きくなるというのは
水分子＆溶質の分子の両者が増えた状態を示しますよね

そうすると、
水溶液の濃度が大きくなる＝溶媒と溶質の濃度が大きくなる

すなわち、相対的に電離も進む
というイメージを持ちます。

しかし、実際には、濃度が大きくなると電離度は小さくなる

とされている。
自分の考えが一致しないため、更に調査をしていく。

電離度は濃度の影響を大きく受け、濃度があがるにつれて小さくなり、反対に無限に希釈した場合は 1 になる。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Wikipedia より

Wikiにも濃度との関係が書かれていましたが
“何の”濃度なのか記載はありませんでした。

次に”濃度”について調べると

従来、溶液中の溶質の割合を濃度という
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Wikipedia より

と書かれていました。

これによると
濃度という用語自体が
溶質の割合を示すということがわかりました。

”~~水溶液の~~濃度が大きくなると電離度は小さくなる”

これでやっと理解出来ました。

溶質の濃度が大きくなると、
溶媒である水分子に対して、溶質の割合が大きくなり
電離度は小さくなりますね

更に、電離定数の式から考えれば理論的に理解が出来ます。

濃度cが小さくなれば、電離度αは大きくなることがわかります。